以下兩種途徑制銅：（1）CuO數(shù)學(xué)公式CuSO4數(shù)學(xué)公式Cu （2）Zn數(shù)學(xué)公式H2數(shù)學(xué)公式Cu
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    消耗等質(zhì)量的Zn、H2SO4、CuO
  2. B.
    消耗的只有CuO質(zhì)量相同
  3. C.
    過(guò)程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
  4. D.
    所有反應(yīng)類(lèi)型都相同
B
分析：利用兩種途徑的過(guò)程，書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過(guò)量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質(zhì)量的銅，銅只來(lái)源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質(zhì)量相等，利用這些關(guān)系解決此題．
解答：A、氫氣還原氧化銅，氫氣必須過(guò)量，所以要使用更多鋅和更多硫酸，所以消耗Zn和H2SO4的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)檎麄�(gè)制備過(guò)程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來(lái)自CuO，沒(méi)有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同，故B正確；
C、氫氣還原氧化銅，氫氣必須過(guò)量，所以要使用更多鋅和更多硫酸，同時(shí)生成更多的硫酸鋅，故C錯(cuò)誤；
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、H2+CuOH2O+Cu、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生屬于置換反應(yīng)，而CuO+H2SO4=CuSO4+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)兩種不同途徑制取物質(zhì)的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過(guò)程分析相關(guān)量的關(guān)系，找到較為簡(jiǎn)潔的判斷方法，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的一道綜合題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)了化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成了一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)了化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2x↑+2H2O
（1）試確定X化學(xué)式為
 
，硝酸銅中氮元素化合價(jià)為
 

（2）對(duì)比A、B兩個(gè)反應(yīng)可得到的結(jié)論是
 
．
（3）一氧化氮，二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上的哪種途徑較好？說(shuō)明理由．（兩條）
（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應(yīng)制得硝酸銅，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（5）若取6.4g銅加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？說(shuō)明理由．
（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)．
①可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是多少？
②原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下兩種途徑制銅：（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu （2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)了化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成了一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)了化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2x↑+2H2O
（1）試確定X化學(xué)式為_(kāi)_____，硝酸銅中氮元素化合價(jià)為_(kāi)_____
（2）對(duì)比A、B兩個(gè)反應(yīng)可得到的結(jié)論是______．
（3）一氧化氮，二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上的哪種途徑較好？說(shuō)明理由．（兩條）
（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應(yīng)制得硝酸銅，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：______，______．
（5）若取6.4g銅加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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