Question

3．學�；瘜W實驗室買來了幾包純堿供大家做試驗用，大鵬仔細看了包裝說明（如圖），并產生“說明是否真實”的疑問？他取一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g．得溶液質量為28.3g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．
求：（1）生成CO₂的質量是2.2g；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量差即為放出氣體二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳質量計算出樣品中碳酸鈉質量，然后求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)與標簽進行比對，做出是否相符的判斷．

解答 解：（1）反應放出氣體二氧化碳質量=5.5g+25g-28.3g=2.2g
（2）設5.5g樣品中含有碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 x                2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%
因為96.4%＜98%，所以與包裝說明不符
故答案為：（1）2.2g；（2）經計算，碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%，與包裝說明不符．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．