在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).如:反應(yīng)前后,鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容,回答問題.
序號(hào) 化學(xué)方程式 屬于的基本反應(yīng)類型
1 Fe+S
  △  
.
 
FeS
Combination   reaction
2 Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
Deconpostition  reaction
3 H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
Displacenent  reaction
4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Double  deconposition  reaction
(1)請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行分析,表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(2)根據(jù)以下要求,寫出有碳元素參加反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè):
分解反應(yīng):
 
;
置換反應(yīng):
 
;
化合反應(yīng):
 
分析:化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零.
書寫化學(xué)方程式時(shí),必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,必須遵循質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則.
解答:解:(1)“1”中的反應(yīng)物鐵是單質(zhì),其化合價(jià)為零,生成物氯化亞鐵中,鐵的化合價(jià)不等于零.因此反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化,所以“1”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).
“2、4”中的反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,因此不是氧化還原反應(yīng).
“3”中的反應(yīng)物氫氣中氫元素的化合價(jià)為零,生成物水中氫元素的化合價(jià)不等于零.因此反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化,所以“3”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).
(2)碳酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水.
該反應(yīng)中有碳元素參加反應(yīng);由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì),符合分解反應(yīng)的概念.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2CO3=CO2↑+H2O.
碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳.
該反應(yīng)中有碳元素參加反應(yīng);由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,符合置換反應(yīng)的概念.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑.
碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳.
該反應(yīng)有碳元素參加反應(yīng);由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),符合化合反應(yīng)的概念.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
故答案為:
(1)1、3.
(2)H2CO3=CO2↑+H2O;
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑;
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
點(diǎn)評(píng):本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、基本反應(yīng)類型的判斷,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如:2Na+C12=2NaCl,反應(yīng)前后,Na、C1的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性.如:氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物,氯化鐵具有氧化性.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上一定有的固體是
Zn、Fe、Cu
,濾液中的溶質(zhì)是
ZnCl2

(3)反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2中,具有氧化性的反應(yīng)物為
Cl2

(4)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
置換反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?懷柔區(qū)一模)在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).
如:2
0
Na
+
0
Cl
2═2
+1
Na
-1
Cl
  反應(yīng)前后,Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A、C、E
A、C、E

A.2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO            B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑      D.CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
E.H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O           F.HCl+NaOH═NaCl+H2O
(2)請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理,對(duì)四種反應(yīng)類型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括:
置換反應(yīng)
,化合反應(yīng)
不一定
不一定
,分解反應(yīng)
不一定
不一定
,復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例:2Na+Cl2═2NaCl,反應(yīng)前后,Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)是否變化分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))
ACE
ACE

A.2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+Cu        B.CO2+H2O═H2CO3
C.H2O2+SO2
 高溫 
.
 
H2SO4            D.CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
E.CO+H2O═H2+CO2                F.HCl+NaOH═NaCl+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)所含有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例2
0
Na
+
0
Cl2
=2
+1
Na
+1
Cl
,反應(yīng)前后,Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析,下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))
①③
①③

①2Mg+O2=2MgO   ②Ca0+H2O=Ca(OH)2 ③2KClO3
 MnO2 
.
A
2KCl+3O2↑  ④CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
(2)請(qǐng)對(duì)四種基本反應(yīng)類型分別是否屬于氧化還原反應(yīng),作出恰當(dāng)?shù)母爬ǎ?BR>置換反應(yīng)
一定屬于氧化還原反應(yīng)
一定屬于氧化還原反應(yīng)
,復(fù)分解反應(yīng)
一定不屬于氧化還原反應(yīng)
一定不屬于氧化還原反應(yīng)
,化合反應(yīng)
可能是氧化還原反應(yīng)
可能是氧化還原反應(yīng)
,分解反應(yīng)
可能是氧化還原反應(yīng)
可能是氧化還原反應(yīng)

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