Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．如：反應(yīng)前后，鈉元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容，回答問題．

序號(hào)	化學(xué)方程式	屬于的基本反應(yīng)類型
1	Fe+S   △   .   FeS	Combination   reaction
2	Cu（OH）2   △   .   CuO+H2O	Deconpostition  reaction
3	H2+CuO   △   .   Cu+H2O	Displacenent  reaction
4	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3	Double  deconposition  reaction

（1）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行分析，表格內(nèi)列出的化學(xué)方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)）．
（2）根據(jù)以下要求，寫出有碳元素參加反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)：
分解反應(yīng)：

 

；
置換反應(yīng)：

 

；
化合反應(yīng)：

 

．

Answer 1

分析：化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零．單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零．
書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵循質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則．

解答：解：（1）“1”中的反應(yīng)物鐵是單質(zhì)，其化合價(jià)為零，生成物氯化亞鐵中，鐵的化合價(jià)不等于零．因此反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化，所以“1”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
“2、4”中的反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)．
“3”中的反應(yīng)物氫氣中氫元素的化合價(jià)為零，生成物水中氫元素的化合價(jià)不等于零．因此反應(yīng)中元素的化合價(jià)有變化，所以“3”中的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）碳酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水．
該反應(yīng)中有碳元素參加反應(yīng)；由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．
碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳．
該反應(yīng)中有碳元素參加反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳．
該反應(yīng)有碳元素參加反應(yīng)；由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的概念．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
故答案為：
（1）1、3．
（2）H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、基本反應(yīng)類型的判斷，難度較大．