（2012?寧德）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．從中獲得該微粒的信息正確的是
A
A

A．該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子
C．能確定其單質(zhì)物質(zhì)的密度
D．
該微粒核外有三個(gè)電子層等
該微粒核外有三個(gè)電子層等
．
分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：解：A、由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確．
B、由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定其單質(zhì)物質(zhì)的密度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核外有三個(gè)電子層、該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子等．
故答案為：A；該微粒核外有三個(gè)電子層或該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子等．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧德）K2CO3和KNO3是重要的鹽類物質(zhì)．其溶液應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）K2CO3溶液的酸堿性和Na2CO3溶液相似，能使無色酚酞溶液變
紅
紅
色．
（2）K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下：
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①圖1中表示KNO3溶解度曲線的是
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
②20℃時(shí)，K2CO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
11：10
11：10
．
Ⅱ．某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純流程如圖2：

（1）溶液A加入適量Ca（NO3）2溶液，與溶液中K2CO3恰好完全反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和KNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
．
（2）操作a的名稱是
過濾
過濾
．
（3）20℃時(shí)溶液C是
飽和溶液
飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?寧德）鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．兩者都發(fā)生反應(yīng)     B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積．如圖1所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾．參與反應(yīng)的氧氣體積與
量筒內(nèi)水減少的體積
量筒內(nèi)水減少的體積
相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．
（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→
c
c
→
b
b
→
d
d

（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如圖3：

（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是
使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)
使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)
．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定
氫氣
氫氣
體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧德）化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進(jìn)行測定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反應(yīng)過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H2SO4的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是
BaCl2溶液也會(huì)與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
BaCl2溶液也會(huì)與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?漳州）根據(jù)下表回答：
福建省×月×日空氣質(zhì)量日報(bào)
城市 污染指數(shù) 首要污染物 級別 狀況
福州市 34 -- I 優(yōu)
廈門市 34 -- I 優(yōu)
漳州市 5 1 可吸入顆粒物 Ⅱ 良
泉州市 3 9 -- I 優(yōu)
48 -- I 優(yōu)
莆田市 30 -- I 優(yōu)
南平市 5 1 二氧化硫 Ⅱ 良
龍巖市 3 7 -- I 優(yōu)
寧德市     3 9 --     I     優(yōu)
（1）從表中可以看出空氣質(zhì)量最好的城市是
莆田
莆田
市，可能形成酸雨的城市是
南平
南平
市．
（2）收集某地區(qū)的雨水放置一段時(shí)間，最后測得pH=4.85，紫色石蕊試液滴入雨水中呈
紅
紅
色．
（3）二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+H2O═H2SO3
SO2+H2O═H2SO3
，該反應(yīng)屬于
化合
化合
 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．

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