Question

6．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質量（g）	50	50	50
生成氫氣的質量（g）	0.4	m	0.2

請回答下列問題：
（1）m=0.4；
（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數為65%．

Answer 1

分析 由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣，可能每50g硫酸生成0.4g氫氣，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣，說明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣，則總共生成0.4g+0.4g+0.2g=1g氫氣．根據氫氣的質量求和對應化學方程式可求鋅的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：（1）由于第一次加入50g硫酸生成0.4g氫氣，可能每50g硫酸生成0.4g氫氣，而第三次加入50g硫酸生成0.2g氫氣，說明第二次加入硫酸也生成0.4g氫氣，即m=0.4g
（2）生成氫氣的質量為0.4g+0.4g+0.2g=1g
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                              1g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{1g}$
x=32.5g
該黃銅樣品中鋅的質量分數$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
答：（1）m=0.4；
（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數為 65%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．