Question

10．用化學方程式表示除去下列各物質中的雜質的方法．（括號內的為雜質）
（1）Cu （Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）
（2）FeSO₄ （CuSO₄）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）Fe（Fe₃O₄）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）Fe₃O₄與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．