Question

t°C時58.5克氯化鈉溶液跟55.85克硝酸銀溶液恰好完全反應．反應后過濾，得到沉淀14.35克．將濾液蒸發(fā)掉81.5克水，再冷卻到t°C時溶液恰好飽和．求：
（1）完全反應后生成多少克硝酸鈉？
（2）濾出沉淀后所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溶液的百分比濃度）是多少？
（3）t°C時硝酸鈉的溶解度為多少？

Answer 1

解：（1）設生成硝酸鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
85　 143.5
x　　14.35克
x=8.5g
（2）硝酸鈉溶液的質(zhì)量：58.5克+55.85克-14.35克=100克
硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（百分比濃度）：=8.5%
（3）硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量 100克-81.5克=18.5克
設：t°C時硝酸鈉的溶解度為y

y=85g
答：（1）完全反應后生成8.5克硝酸鈉，（2）濾出沉淀后所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.5%；
（3）t°C時硝酸鈉的溶解度為85g．
分析：（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)化學方程式所表示的質(zhì)量比，由氯化銀沉淀的質(zhì)量，可以求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，由硝酸鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量可以求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)t°C時硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量關系，根據(jù)溶解度的定義可以求出t°C時硝酸鈉的溶解度．
點評：本題是有關化學方程式和溶解度的綜合計算，要求某溫度時某物質(zhì)的溶解度時，就要找出該溫度時該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量關系，再根據(jù)溶解度的定義進行計算．