Question

如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標準狀況下的體積為0.5g．試計算：
（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比；
（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比．

Answer 1

【答案】分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應，做出判斷，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，與過量的鹽酸反應形成的溶液A含有鹽酸，與過量一氧化碳反應生成的固體B含有鐵和銅，固體A和B反應的到了固體D和溶液E，則D中含有銅，溶液E含有氯化亞鐵，所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，則鐵全部參加反應，D為銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)題干提供的據(jù)以及反應的化學方程式進行計算即可．
解答：解：（1）固體D的質(zhì)量是Fe和CuCl₂溶液反應生成的Cu和CO還原氧化銅生成的Cu的總質(zhì)量，即兩份X樣品中銅元素的總質(zhì)量，所以，每份樣品中銅元素的質(zhì)量為8g．每份樣品中氧化銅的質(zhì)量為：8g÷64×80=10g，設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.5g

   x=14g
設與CuCl₂反應的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56            64
y             8g

   y=7g
每份X樣品中鐵元素的質(zhì)量為：14g+7g=21g
每份X樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量為：
21g÷=27g
因此，每份X樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為：27g：10g=27：10
（2）氧化亞鐵和氧化銅的“分子”個數(shù)比為：：=3：1，每份X中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：3：（3+1）=3：4
答：每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比為27：10，每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為3：4．
點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式，根據(jù)方程式進行計算時，要找準參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量．