已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHC03)不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3 數(shù)學公式Na2C03+C02↑+H20.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是


  1. A.
    反應后生成C02的質量為3.1g
  2. B.
    原混合物中NaHC03的質量為4.2g
  3. C.
    反應后生成C02和H20的質量比是22:9
  4. D.
    原混合物中Na2C03的質量分數(shù)為16%
CD
分析:加熱NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在加熱270℃時,H2O和CO2一樣變成氣體散失了,即減少的質量就是生成的CO2與H2O的質量之和.
解答:此反應生成水和二氧化碳的質量和為10g-6.9g=3.1g
設原混合物中NaHC03的質量為m,生成的H2O的質量為x,生成的CO2的質量為3.1g-x.
2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
168 18 44 62
m x y 3.1g
===
解之為:x=0.9g y=2.2g,m=8.4g
則生成的CO2的質量為:2.2g
則CO2和H2O的質量比為:9:22,
原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為:100%=16%.
故選CD.
點評:要充分挖掘題目中的條件,考慮到影響物質質量變化的各種因素,如放出氣體、生成沉淀、生成水等.
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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHC03)不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3 
 加熱 
.
 
Na2C03+C02↑+H20.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A、反應后生成C02的質量為3.1g
B、原混合物中NaHC03的質量為4.2g
C、反應后生成C02和H20的質量比是22:9
D、原混合物中Na2C03的質量分數(shù)為16%

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+CO2↑+H2O).現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是(  )
A、反應后生成CO2的質量為3.1g
B、原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%
C、反應后生成CO2和H2O的質量比為22:9
D、原混合物中NaHCO3的質量為1.6g

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O).現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A、反應后生成CO2的質量為3.1g
B、原混合物中NaHCO3的質量為1.6g
C、反應后生成CO2和H2O的質量比為11:9
D、原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為16%

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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+
H2O.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g,加熱到質量不再改變?yōu)橹,剩余固體質量為16.9g.求原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)?

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