Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為


  1. A.
    2.24g
  2. B.
    2.40g
  3. C.
    2.56g
  4. D.
    4.00g
B
分析：我們可以用極限法，假設(shè)混合粉末全是Fe2O3，可計(jì)算出得到的鐵質(zhì)量；然后又假設(shè)粉末全為CuO，可計(jì)算出得到的銅的質(zhì)量，所以得到固體的質(zhì)量應(yīng)在計(jì)算所得的鐵的質(zhì)量和銅的質(zhì)量之間．
解答：假設(shè)混合粉末全是Fe2O3用氫氣還原可得鐵的質(zhì)量是x
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
160 112
3.2g x

x=2.24g
假設(shè)混合粉末全是CuO用氫氣還原可得銅的質(zhì)量是y
CuO+H2Cu+H2O
80 64
3.2g y
=
y=2.56g
所以與足量的H2反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量只會(huì)介于2.24g和2.56g之間，觀察選項(xiàng)B符合；
故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是一道典型的極端假設(shè)法求解的問題，解題的關(guān)鍵是掌握極限假設(shè)法（即假設(shè)兩頭）的具體使用方法；
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下甲、乙兩題任選做一題，若兩題都做，以甲題記分．
甲題：現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100　g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
乙題：某固態(tài)混合物中含有m g KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如表所示．KNO3的溶解度曲線見圖．
溫度（℃） 10 40 75
未溶固體質(zhì)量（g） 261 175 82
通過計(jì)算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時(shí)所得KNO3溶液是否飽和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？

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現(xiàn)有16 g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（2012?揚(yáng)州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（　�。�

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12.8g氧化鐵和氧化銅的混合物與CO充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.2g，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為（　　）

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12.4g Fe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是（　�。�

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