【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是_____。
A. 丙可能是單質
B. 丁一定是該反應的催化劑
C. 該反應是化合反應
D. 該反應中乙、丙的質量比為_____。
【答案】C 3:17
【解析】
由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知,反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%﹣42%=28%,故甲是反應物;反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,乙的質量分數(shù)減少了14%﹣8%=6%,故乙是反應物;反應前丙的質量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10%=6%,丙的質量分數(shù)增加了40%﹣6%=34%,丙是生成物;丁的質量分數(shù)不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應。
A、由上述分析,該反應的反應物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的形式,屬于化合反應,丙是化合反應的生成物,不可能是單質,選項錯誤;
B、丁的質量分數(shù)不變,可能沒有參加反應,也可能作該反應的催化劑,選項錯誤;
C、由上述分析,該反應的反應物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的形式,屬于化合反應,選項正確;
D、該反應中乙、丙的質量比為6%:34%=3:17;故填3:17,故選C。
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【題目】“珍愛生命,拒絕毒品”,尤其青少年更應該對毒品說不,如吸食“冰毒”,易成毒副作用強,會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列關于甲基苯丙胺的說法錯誤的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成
B. 甲基苯丙胺的相對分子質量為149
C. 74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14g
D. 甲基苯丙胺的一個分子中含26個原子
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【題目】在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然氣的總和還多數(shù)倍。在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。
⑴寫出以上途徑合成尿素的化學方程式(生成物中還有水)_____,其中尿素屬于_____ (鉀肥、氮肥、磷肥或復合肥料),該反應可以解決的主要環(huán)境問題是_____。
⑵若按上述方法生產(chǎn)120萬噸尿素,最多可固定二氧化碳多少萬噸?_____(寫出解題過程)
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【題目】框圖中A是人體胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)寫出有關物質的化學式:B_____,C_____。
(2)寫出反應④的化學方程式_____。
(3)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生,通常采取的措施是_____(寫一條)。
(4)要使反應⑤能夠發(fā)生,需要反應物B和M,其中M的化學式為_____。
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【題目】磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)良性能,是目前最具有發(fā)展前景的鋰電池正極材料。實驗室可利用綠礬(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)為原料制備LiFePO4,其流程如下圖所示。已知磷酸鐵(FePO4)是一種難溶于水的白色固體。
試回答下列問題:
(1)NaClO中氯元素的化合價為_____價。
(2)“溶解”步驟時H3PO4不宜過量太多的原因是_____。
(3)過濾操作中用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_____。
(4)取反應1最后一次洗滌后的濾液,依次滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,則濾液中肯定含有的物質是_____。
(5)請你完成“反應2”總反應的化學方程式。
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O(在空格中填寫正確的化學式)。
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【題目】如圖表示的是物質A~G相互間的關系(“ →” 表示物質間存在的轉化關系,“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)A、F都是單質;F是使用最多的金屬材料; B是導致溫室效應的主要氣體;在工業(yè)上,C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等;E是一種藍色溶液。請回答:
(1)C的化學式______________,G可能是______________。
(2)寫出E的一種用途________________。
(3)寫出標號①、②的化學反應方程式:
①__________。
②_________,反應的類型屬于____________。
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【題目】KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖.下列說法錯誤的是
A. 常溫下,NH4Cl易溶于水
B. t2°C時,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
C. t3°C時,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D. 兩種飽和溶液從t2°C降到t1°C時,均有晶體析出
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【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。
(1)主產(chǎn)品 Na2CO3的俗名為_______ ,副產(chǎn)品氯化銨在農(nóng)業(yè)上?捎米________ 。
(2)工業(yè)制法獲得的 Na2CO3中常含有 NaCl 雜質,用下述方法可以測定固體樣品中NaCl的質量分數(shù)。請分析實驗操作流程,回答下列問題:
①“研磨”的目的是_________________________ 。
②“濾液”中溶質的成分是 ________________(填化學式)。
③“操作”主要有過濾、洗滌、低溫烘干、冷卻和稱量,其中“檢驗沉淀是否洗滌干凈”所用的試劑為 _______________溶液(填化學式)。
④計算 11 g 固體樣品中 NaCl 的質量分數(shù)(計算結果精確到 0.1%)___________。
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【題目】對知識歸納和整理是學習化學的一種重要方法,F(xiàn)有三個化學反應如下:
①紅磷+氧氣五氧化二磷
②氫氣+氧氣水
③鎂+氧氣氧化鎂
通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處:
其一是______;
其二是______。
請你寫出另一個符合這兩點的文字表達式:______。
通過比較發(fā)現(xiàn)它們有一個反應與其他兩個反應不同之處______。
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