Question

用化學方程式說明下列問題，并在后面短線上寫出基本反應類型：
（1）將處理后的廢干電池中的鋅皮用于實驗室制氫氣屬于

 

反應
（2）白磷在空氣中自燃

 

，屬于

 

反應
（3）不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液

 

屬于

 

反應
（4）用稀鹽酸清除水壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣），但不能長時間浸泡，否則損壞鋁壺．
①

 

；
②

 

．
（5）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：

 

；
寫出鐵與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：

 

：

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．
只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．

解答：解：（1）鋅是活潑金屬，和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應特征屬于“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”，為置換反應．
故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置換．
（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，反應屬于“多變一”類型，為化合反應．
故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，化合．
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應物一種是單質(zhì)、一種是化合物，生成物一種是單質(zhì)、一種是化合物，符合置換反應的概念；故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置換；
（4）用稀鹽酸清除水壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣），主要是利用碳酸鈣可以和鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣，還有二氧化碳、水；但不能長時間浸泡，否則損壞鋁壺，主要是由于鋁是活潑金屬，可以和鹽酸反應生成氫氣
故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
反應物是鐵與鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．