【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是( )

A

B

C

D

硫在氧氣中燃燒

測定空氣中氧氣含量

鐵絲在氧氣中燃燒

排水法收集呼出的氣體

集氣瓶中的水：吸收放出的熱量

量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積

集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂

集氣瓶中的水：水先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察呼出氣體何時收集滿

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、硫在氧氣中燃燒實驗水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，錯誤；

B、測定空氣中氧氣的含量實驗中量筒中的水是通過水體積的變化得出O2體積的 作用，正確；

C、鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，水的作用是冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂，正確；

D、實驗中水的作用是先將集氣瓶內的空氣排凈，后便于觀察呼出氣體何時收集滿，正確；故選：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解水的實驗裝置圖，填空：

（1）A為_______極；

（2）甲管與乙管中產(chǎn)生的氣體體積比約是_______；

（3）該實驗中往往要在水中滴入氫氧化鈉溶液，其目的是_______；

（4）若將質量分數(shù)為1%的NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH 的質量分數(shù)升高到2%時停止電解，則生成的H2的質量為_______g（結果保留1位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2015年11月13日，吉林石化公司雙苯廠某車間因意外，發(fā)生連續(xù)爆炸，排放物對附近的河流造成了污染．

（1）分析當?shù)刈畛醯乃畼�，發(fā)現(xiàn)主要污染物是苯和硝基苯，它們在水中能明顯分層（如圖），請總結出硝基苯的兩條物理性質________、________．

（2）專家建議，用活性炭就可以有效的除去苯和硝基苯等污染物，該過程屬于________（填“物理”或“化學”）變化．

（3）若欲完全除去水中的各種雜質，需對水進行________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關于維生素c的說法正確的是

A.維生素C屬于氧化物

B.一個維生素C分子由6個CO分子、4個氫分子構成

C.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為3:4:3

D.維生素C中氧元素的質量分數(shù)約為54.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是化學實驗中常用的幾種裝置。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）編號①的儀器名稱為_____；

（2）若A裝置用于實驗室制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；用B收集氧氣時，觀察到_____時，證明氧氣已經(jīng)集滿。

（3）若A裝置用于實驗室制備CO2，則儀器①中加入的藥品為_____（填名稱）。

（4）若A裝置用于實驗室制備H2，其反應的化學方程式為_____；若用C裝置收集氫氣，氫氣應從_____；（填“a”或“b”）端通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，屬于分解反應的是（）

A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2CO+O22CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉、碳酸鈉都是人們常用的膨松劑，對膨松劑的質量，國家有明確的要求。某興趣小組在市場上發(fā)現(xiàn)一種食品膨松劑，其標簽如下圖所示。興趣小組對該食品級膨松劑進行了檢測，稱取 4.00g 樣品放入試管中，加熱，試管中剩余物質的質量與加熱時間的關系如下表所示（忽略其它雜質）。

已知：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ 。

時間/min

0

0.5

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

5.0

剩余物質量/g

4.00

3.52

3.03

2.94

2.85

2.80

2.76

2.76

（1）反應最后產(chǎn)生的剩余物是_______。

（2）通過計算，判斷該膨松劑中 NaHCO3 的質量分數(shù)是否符合上圖的包裝說明_______？（寫出計算過程）

（3）若忽略其它雜質，將反應的剩余物放入_______mL 水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液。（精確到 0.1mL）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取 6g 樣品置于燒杯中，向其中加入 5%的稀鹽酸，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質不與稀鹽酸反應）。共用去稀鹽酸 73g。

①該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸______（填“能”或“不能”）。

②用質量分數(shù)為 36%的濃鹽酸100g 能配制所需5%的稀鹽酸______g。

③計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)______。（根據(jù)化學方程式計算，精確到 0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：

（1）焦炭和水蒸氣反應前需先將焦炭粉碎，目的是_____。

（2）用化學符號寫出變化②中N2、H2反應生成NH3的反應式_____。

（3）工業(yè)上常采用液化、蒸發(fā)的方法將沸點不同的氣體分離開來。工業(yè)合成氨中各氣體的沸點如下表，變化①要從液態(tài)空氣中分離得到N2和O2最適宜的溫度范圍是_____（填序號），變化①屬于_____變化（填“化學”或“物理”）。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點/℃

-252

-195.8

-183

-33.35

A -183.5℃≥T≥-195℃

B -182℃≥T≥-195℃

C T>-195.8℃

（4）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部轉化為NH3，上述工藝流程中能循環(huán)利用的物質是_____（填化學式）。

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