Question

25、某同學用鋅粒與濃鹽酸反應制取氫氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫氣體極易溶于水．為了得到純凈而干燥的氫氣，可通過下列部分裝置來完成．請根據下圖回答問題：
 
（1）寫出標有①②③編號儀器的名稱①

酒精燈

，②

鐵架臺

，③

長頸漏斗

；
（2）寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；
（3）氫氣的發(fā)生裝置應選用

乙

，收集裝置應選用

戊

．
（4）裝置連接順序為：氣體發(fā)生裝置接→

C

→

D

接

A

→

B

→接收集裝置（用A、B、C、D表示）．

Answer 1

分析：（1）依據對常見儀器的認識解決．
（2）鋅與稀鹽酸會發(fā)生置換反應生成氫氣．
（3）利用反應物的狀態(tài)及條件對發(fā)生裝置進行選擇，依據氫氣的密度選擇收集氣體的裝置．
（4）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性會使生成的氫氣中含有較多的氯化氫，干燥氣體一般選擇濃硫酸完成，使用洗氣瓶使一般通入裝置的順序是“長進短出”

解答：解：（1）依據對常見儀器的認識書寫相關的儀器名稱．
故答案為：①酒精燈②鐵架臺③長頸漏斗．
（2）鋅與稀鹽酸會發(fā)生置換反應生成氫氣同時生成氯化鋅，再結合化學反應方程式的書寫要求書寫即可．
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（3）氫氣在使用鋅與濃鹽酸反應時不需要加熱，且反應物是固體與液體，因此發(fā)生裝置選擇乙，由于氫氣的密度比空氣小，所以選擇向下排空氣法收集該氣體．
故答案為：乙；戊．
（4）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性會使生成的氫氣中含有較多的氯化氫，除掉的方式一般采用水對氯化氫進行吸收，干燥氣體一般選擇濃硫酸且放在收集氣體前完成，使用洗氣瓶使一般通入裝置的順序是“長管進短管出”．
故答案為：C；D；A；B

點評：此題是一道基礎性實驗題，解題的關鍵是對實驗制取氫氣時的基本操作的掌握與理解，洗氣瓶的使用是解題的重點．