Question

在高溫條件下，金屬鎂能跟多種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．例如，3Mg+N₂Mg₃N₂（固體，熱穩(wěn)定性好） 2Mg+CO₂2MgO+C若以相同質(zhì)量的鎂（條）在①O₂、②N₂、③CO₂、④空氣中分別充分燃燒均能得到固體產(chǎn)物，則按固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小所對應(yīng)的氣體分別是（填氣體序號）________．

Answer 1

③①④②
分析：根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，比較大小可以得出答案．
解答：方法一：①設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X，
2Mg+O₂2MgO
48 80
24 X

解得X=40克
②設(shè)24克鎂在氮氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為Y，
3Mg+N₂Mg₃N₂
72 100
24g Y

Y=33.3克
③設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z₁和Z₂，則
2Mg+CO₂2MgO+C
48 80 12
24 Z₁ Z₂

解得Z₁=40克，Z₂=6克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克，
④設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M，因空氣的主要成分為氧氣和氮氣，
則鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3克與40克之間，即33.3克＜M＜40克，
顯然③＞①＞④＞②，故答案為③①④②．
方法二：可將鎂燃燒后生成的固體的化學(xué)式進(jìn)行變形，讓鎂的下標(biāo)為1，即在鎂原子個數(shù)相同的情況下來比較質(zhì)量的大�、費gO②MgN③MgO+C④氧化鎂和氧化氮的混合物，顯然22＞16＞14×，則③＞①＞④＞②，故答案為：③①④②．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，難點是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學(xué)生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值，學(xué)生應(yīng)注意解答的規(guī)范化．