煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是________,海水經(jīng)________結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用________(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用________.
(3)我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽,然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末.由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后生成純堿、水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問題:
①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí),所用的起始原料為________(寫出化學(xué)式,下同).
②最終產(chǎn)品是________.
③有關(guān)的化學(xué)方程式是________;________;________.
④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________.
⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn):
A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C.副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
D.反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是________(選填字母序號(hào)).

解:(1)海水中含量最多的鹽是氯化鈉;從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發(fā);
(2)該市含有較豐富的石灰石資源,而鍛燒石灰石可以得到氧化鈣,而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液,所以A試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液,該實(shí)驗(yàn)流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入試劑A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入B,即稀鹽酸可得到MgCl2溶液,所以試劑B為稀鹽酸;
(3)①由“侯氏制堿法”的基本原理可知:首先是濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成一種鹽(NH4HCO3),在鹽溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末,析出碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱后生成純堿(Na2CO3)、水和二氧化碳,部分原料可以循環(huán)使用.通過分析可知進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的起始原料為:NH3、CO2、NaCl.
②由實(shí)驗(yàn)原理可知:發(fā)生的反應(yīng)有 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 所以最終產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl;
③由②的分析可知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:NH3+H2O+CO2═NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
④分析③中所寫的化學(xué)方程式可以知道為化合反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),為分解反應(yīng),所以沒出現(xiàn)的反應(yīng)為置換反應(yīng);
⑤A、由(2)的分析可知反應(yīng)生成的CO2可以循環(huán)作為起始原料使用,故A正確;
B、因?yàn)楦碑a(chǎn)品(NH4Cl)含有氮元素(N)屬于氮肥,故B正確;
C、因?yàn)楦碑a(chǎn)品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染環(huán)境,,故C正確;
D、因?yàn)?NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 這個(gè)反應(yīng)需要加熱故D錯(cuò);所以應(yīng)選ABC.
故答案為:(1)氯化鈉;蒸發(fā);
(2)Ca(OH)2;稀鹽酸;
(3)①NH3、CO2、NaCl;
②Na2CO3、NH4Cl;
③NH3+H2O+CO2═NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
④置換反應(yīng);
⑤ABC.
分析:(1)根據(jù)海水中含量最高的鹽為氯化鈉及海水曬鹽的原理來(lái)解答;
(2)根據(jù)題中信息該市含有較豐富的石灰石資源結(jié)合加入試劑A后得到產(chǎn)物可以完成解答;
(3)由題給的信息可以判斷,原料就是濃氨水、二氧化碳和NaCl;最終產(chǎn)物就是NH4Cl和Na2CO3;三個(gè)化學(xué)方程式也可很容易的寫出來(lái).可以據(jù)此完成該題的解答.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

22、煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水經(jīng)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì).將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
②⑤④①③

(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),寫出加入試劑B時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
 
,海水經(jīng)
 
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
 

(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:
精英家教網(wǎng)
提取Mg的過程中,試劑A最好選用
 
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
 
.電解無(wú)水MgCl2的過程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
,海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸

(3)我國(guó)化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽,然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末.由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后生成純堿、水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問題:
①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí),所用的起始原料為
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(寫出化學(xué)式,下同).
②最終產(chǎn)品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有關(guān)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
;
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn):
A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C.副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
D.反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是
ABC
ABC
(選填字母序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水經(jīng)______結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì).將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是______.
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用______(從我市有豐富的石灰石資源考慮),寫出加入試劑B時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)市九年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
(1)海水中含量最高的鹽是    ,海水經(jīng)    結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是   
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取Mg的過程中,試劑A最好選用    (從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用    .電解無(wú)水MgCl2的過程中    能轉(zhuǎn)化為    能.
(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
   
   

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