Question

為了測定石灰石的純度，有下列實驗裝置可供選擇，已知石灰石中所含雜質不與鹽酸反應，從裝置A中導出的氣體混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，試回答下列有關問題：

（1）寫出裝置A中有下列標號的儀器名稱：①

長頸漏斗

，②

錐形瓶

；
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（3）實驗時有關裝置導管口的連接順序為：a接

g

、

f

接

e

、

d

h；
（4）要計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，在實驗過程中最少需要進行

3

次稱量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室常用的儀器寫出名稱；
（2）根據(jù)反應事實寫出方程式；
（3）根據(jù)除雜的順序一般是先除雜再干燥，并且導氣管是“長進短出”使反應徹底來分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質量分數(shù)的公式推算．

解答：解：（1）①是長頸漏斗；②是錐形瓶；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈干燥的二氧化碳，需要先除雜再干燥，即：先通過硝酸銀溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣；然后純凈干燥的二氧化碳在通過氫氧化鈉溶液，通過稱量反應前后氫氧化鈉溶液增重的量變可知反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量；為了除雜吸收徹底，導氣管是“長進短出”的連接順序．
故答案為：a接g  f接e  d接h；
（4）碳酸鈣的質量分數(shù)取決于碳酸鈣的質量與石灰石質量的比值，故需稱量石灰石的質量；而碳酸鈣的質量根據(jù)反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量計算，二氧化碳的質量有通過氫氧化鈉溶液吸收，故需要稱量吸收前后氫氧化鈉溶液的質量，需要稱量2次，所以共需要稱量3次．
故答案為：（1）長頸漏斗 錐形瓶（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）a接g  f接e  d接h    （4）3次

點評：在除雜時，除雜的順序一般是先除雜再干燥，并且導氣管是“長進短出”使反應徹底；在計算時，可以采用“逆推法”，即從問題出發(fā)，一步步尋找出要求的量．