Question

（2006?郴州）實(shí)驗(yàn)室測(cè)得某溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為3：3：1．則推斷出該溶液中
Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．3：1：13

B．13：2：3

C．3：3：13

D．1：3：13

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子個(gè)數(shù)比計(jì)算出Cl^-的個(gè)數(shù)，然后做出判斷．

解答：解：已知某溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為3：3：1，其中正電荷總數(shù)為：（3×2）+（3×3）=15，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是15，SO₄^2-提供了2份負(fù)電荷，那么剩下的13份負(fù)電荷則全部由Cl^-提供，一個(gè)Cl^-只帶有一個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷Cl^-為13份，故溶液中Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比是3：1：13．
故選A

點(diǎn)評(píng)：溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐�，�?yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．