Question

【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

求：

（1）所取樣品的質(zhì)量是______ g．

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____ （精確到0.1%）．

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體的計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）25；（2）84.8%；（3）14.6%

【解析】（1）當(dāng)沒有向燒杯中加入稀鹽酸時，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量是所取樣品的質(zhì)量，故樣品的質(zhì)量為25g。（2）當(dāng)加入100g稀鹽酸時生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g，當(dāng)加入150g稀鹽酸時生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+150g-166.2g=8.8g，故樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

25g×x 8.8g

= 解得x= 84.8%

（3）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

100g×y 8.8g

= 解得y=14.6%