Question

（2012?防城港）在一定條件下，一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示，對表中未知數(shù)計算正確的是（　�。� 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 20 0 0 反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g 12 4 6 ① 反應(yīng)后的質(zhì)量/g ② 0 ③ ④

A．①為22g

B．②為8g

C．③為12g

D．④為22.5g

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加了屬于生成物，增加了多少，就是生成了多少；反應(yīng)后質(zhì)量減少了屬于反應(yīng)物，減少了多少，就是消耗了多少，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算．

解答：解：a反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時間變?yōu)?2g，說明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g-12g=8g；b反應(yīng)前20g，反應(yīng)一段時間變?yōu)?g，說明屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g-4g=16g；c反應(yīng)前是0，反應(yīng)一段時間后變?yōu)?g，說明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知d必須是生成物，且生成的質(zhì)量為：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18g；根據(jù)上邊的a與b參加反應(yīng)的質(zhì)量比為：8g：16g=1：2；因為b由4g變?yōu)?說明消耗了4g，所以a消耗的質(zhì)量為2g，原來是12g，消耗了2g，還剩10g，所以②為10g；根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成c和d的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量總和相等，a與b的質(zhì)量總和：4g+2g=6g所以c和d的質(zhì)量總和也是6g，又因為生成的c和d的質(zhì)量比為6g：18g=1：3，所以c占

1

4

所以c的質(zhì)量為6g×

1

4

=1.5g；d占

3

4

，所以d的質(zhì)量為6g×

3

4

=4.5g；所以③為6g+1.5g=7.5g；④為：18g+4.5g=22.5g，故D正確．
故選D．

點評：本題容易出錯的地方是計算②③④，要利用第一次計算的數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的質(zhì)量比，再根據(jù)b中由4g變?yōu)?為突破口進行分析．