Question

甲、乙兩同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．
【實驗探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了不同的方案并加以實驗．
甲同學(xué)的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解	無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值	溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)

乙同學(xué)的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解	無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液	現(xiàn)象A，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)

（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是

碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）

；
（2）乙同學(xué)的實驗中，觀察到的現(xiàn)象A應(yīng)為

有白色沉淀產(chǎn)生

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)所學(xué)知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，也就是說我們可以根據(jù)判斷是不是含有碳酸鈉來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，所以本題名義上是驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)，實際上就是碳酸鹽的檢驗，故可以根據(jù)這方面的知識來解答該題．

解答：解：（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的破H大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的．
（2）碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，在本題中出現(xiàn)了白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（3）氫氧化鈉變質(zhì)原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
故答案為：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）（2）有白色沉淀產(chǎn)生 
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     （3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O