Question

Mg和MgO混合物中，氧元素的質量分數為30%，取它們的混合物8g與一定量的稀硫酸恰好反應，則生成的硫酸鎂的質量為（ ）
A．10克
B．12克
C．28克
D．6克

Answer 1

【答案】分析：根據題意：Mg和MgO混合物中氧元素的質量分數為30%，則鎂元素的質量分數為70%，可求出混合物8g中鎂元素的質量，與一定量的稀硫酸恰好反應，則可計算出生成的硫酸鎂的質量，進行解答本題．
解答：解：混合物8g中鎂元素的質量為：8g×（1-30%）=5.6g
設生成的硫酸鎂的質量為 x g
Mg------MgSO₄ 
24        120
5.6       x     
解得x=28g
故選C．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．