Question

燒杯中裝有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【提出猜想】：
猜想1　 濾液中的溶質(zhì)為NaCl；
猜想2　 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂；
猜想3　 濾液中的溶質(zhì)為______；
猜想4　 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
（1）完成猜想3．
（2）同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想4有明顯的錯誤，其原因是______．
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的Na2CO3溶液	（3）	猜想2成立
取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸	（4）	猜想3成立

【反思與評價】：
（5）當(dāng)NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na₂CO₃雜質(zhì)（多選題）______．
A．稀鹽酸 B．CaCl₂溶液　 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

解：猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應(yīng)物過量，則存在剩余的情況，若碳酸鈉過量，則含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，故填：NaCl、Na₂CO₃；
（2）由于碳酸鈉和氯化鈣混合會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余碳酸鈉和氯化鈣不會同時剩余，故填：碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時存在；
（5）要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，所加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和稅以及氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，使用鹽酸可以除去碳酸鈉；氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉；氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鋇除去碳酸鈉；氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉，故填：ABC．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應(yīng)物過量，則存在剩余的情況；碳酸鹽遇酸化氣；除去雜質(zhì)時不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，據(jù)此解答．
點(diǎn)評：本題考查了混合物成分的推斷以及雜質(zhì)的去除方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．