Question

質(zhì)檢員對“安琪”發(fā)酵粉中NaHCO₃的含量進行檢測，取20g發(fā)酵粉，向其中加入足量的83.3g鹽酸，得到3.3g的二氧化碳（氣體成分不與鹽酸反應(yīng)），請計算：
①此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量
②若發(fā)酵粉中的雜質(zhì)全部為NaCl，請求出充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：①設(shè)參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 3.3g

解之得：x=6.3g，y≈4.4g
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是20g+83.3g-3.3g=100g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g-6.3g+4.4g=18.1g，則充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈18.1%；
答：①此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量為6.3g；②充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)約為18.1%；
分析：①根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量．
②根據(jù)方程式也可計算出生成的氯化鈉質(zhì)量，而后利用質(zhì)量守恒定律求的溶液的質(zhì)量即可解答此題；
點評：此題考查學生根據(jù)相關(guān)的化學方程式進行計算的能力，題型較為基礎(chǔ)難度不大．