（2004?貴陽）實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉
30
30
g，水
270
270
g．
分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再利用溶液的組成來計(jì)算溶劑的質(zhì)量．
解答：解：由溶液的質(zhì)量為300g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，
則氫氧化鈉的質(zhì)量為300g×10%=30g，
則水的質(zhì)量為300g-30g=270g，
故答案為：30；270．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，熟悉計(jì)算方法及溶液的組成即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?貴陽）實(shí)驗(yàn)室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中．
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液．
③充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量．C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克．
（1）請(qǐng)寫出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．通過C燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫
．
（2）D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
2w
n-m
2w
n-m
．

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燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
；如果現(xiàn)有三種量筒：100mL、50mL、10mL，配制過程中量取水時(shí)應(yīng)選用
50
50
mL量筒；
完成本實(shí)驗(yàn)的主要步驟為
計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放
計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放
．

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