Question

14．用氫氧化鋇溶液測定某種氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)溶于水，但不參加反應），實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示：

實驗次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	0.85	m	2.55

試分析并計算：【已知：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O】
（1）硫酸銨中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為7：2．
（2）表格中m的值為1.70．
（3）該氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量比；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷m的值；
根據(jù)反應的化學方程式和沉淀質(zhì)量可以計算硫酸銨質(zhì)量，進一步可以計算該氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）硫酸銨的化學式是（NH₄）₂SO₄，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：14：4=7：2，
故填：7：2．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入20g氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生0.85g氣體，加入60g氫氧化鋇溶液時仍然產(chǎn)生氣體，因此加入40g氫氧化鋇溶液時生成1.70g沉淀，表格中m的值為1.70．
故填：1.70．
（3）設硫酸銨質(zhì)量為x，
（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
        132                             233
         x                              23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=13.2g，
該氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.2g}{20g}$×100%=66%，
答：該氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為66%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．