Question

有一不純的硫酸銨樣品．經(jīng)分析知道其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么樣品里（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�（雜質(zhì)中不含氮）．

• A、94.3%
• B、93.4%
• C、92.4%
• D、94.2%

Answer 1

分析：硫酸銨樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品中硫酸銨的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%，樣品中氮元素的質(zhì)量即為硫酸銨中氮元素的質(zhì)量，根據(jù)樣品中氮元素質(zhì)量計算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量，即可計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)樣品的質(zhì)量為m
樣品中氮元素的質(zhì)量=m×20%
樣品中硫酸銨的質(zhì)量=

m×20%

14×2 132 ×100%

則硫酸銨樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m×20% 14×2 132 ×100%

m

×100%=

20%

14×2 132 ×100%

×100%≈94.43%

故選A．

點評：本題也可以使用經(jīng)驗公式：混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，計算求得樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．