下列溶液中，跟鐵片充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是


  1. A.
    稀鹽酸
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    FeSO4溶液
  4. D.
    CuSO4溶液
D
分析：金屬鐵可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和亞鐵鹽，還可以與排在其后的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬．所得溶液質(zhì)量的改變?nèi)Q于溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來的物質(zhì)的質(zhì)量的差值，差值為正，則質(zhì)量增加，差值為負(fù)，則質(zhì)量減小．
解答：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑△m
56 2 54
差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m
56 2 54
差值為正，故溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，故質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m
56 64-8
差值為負(fù)，故溶液質(zhì)量減少，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了金屬與酸和金屬與鹽溶液反應(yīng)其后溶液質(zhì)量的變化問題，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)溶進(jìn)去的質(zhì)量和置換出來的物質(zhì)的質(zhì)量的差值進(jìn)行判斷．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?咸寧）金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中以
單質(zhì)
單質(zhì)
 （選填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．下列試劑中，哪些能直接驗證這三種金屬的活動性順序？
BD
BD
 （填字母代號）．
A、硫酸鋁溶液    B、硫酸亞鐵溶液    C、硫酸銅溶液     D、稀硫酸
（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有
3
3
 個，寫出其中一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
．
（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是
Fe2+、Al3+
Fe2+、Al3+
 （寫離子符號）．

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