Question

15．公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)條件，此題還可求得以下哪些值ABC（填序號，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
B．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
C．反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和HCl以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗的HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73     117              44
x              z         y               8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
z=14.6g
（1）生成CO₂的質(zhì)量為8.8g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%；
（3）
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為1-80%=20%
B．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{172.5g-26.5g}$×100%=10%
C．反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)$\frac{26.5g-21.2g+23.4g}{163.7g}$×100%≈17.5%．
故選：ABC．
答：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為8.8g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）ABC．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．