Question

取表面被氧化成氧化鎂的鎂片1.4克，跟53.9克10%的硫酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下生成1.12升氫氣（已知氫氣密度是0.09克/升），求：
（1）鎂片上有氧化鎂多少克？
（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學方程式計算出鎂的質(zhì)量，進而求出氧化鎂的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)為鎂與氧化鎂分別于硫酸反應生成的硫酸鎂之和，據(jù)此解答

解答：解：氫氣的質(zhì)量為：1.12升×0.09克/升≈0.1g，
（1）設鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24       84    2
x        y    0.1g

24

2

=

x

0.1g

，

84

2

=

y

0.1g

x=1.2g，y=4.2g
氧化鎂的質(zhì)量為：1.4g-1.2g=0.2g；
（2）設氧化美與硫酸反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40        84
0.2g      z

40

84

=

0.2g

z

z=0.42g
反應后所得溶液的質(zhì)量為：1.4g+53.9g-0.1g=55.2g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

4.2g+0.42g

55.2g

×100%=8.4%
答：（1）鎂片上有氧化鎂0.2g；
（2）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.4%

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．