Question

【題目】利用化學(xué)知識，判斷以下各組物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，并回答有關(guān)問題：

A氫氧化鋇溶液和稀硫酸

B碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液

C Hg和硫酸銅溶液

D鋁和稀鹽酸

E氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液

F硫酸鋇和稀鹽酸

（1）上述各組中的兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有________（填序號）；寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）C組混合不能發(fā)生反應(yīng)的原因是________。

Answer 1

【答案】A、B、E H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O或K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl Hg的金屬活動性比Cu弱

【解析】

A氫氧化鋇溶液和稀硫酸

B碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液

C Hg和硫酸銅溶液

D鋁和稀鹽酸

E氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液

F硫酸鋇和稀鹽酸

（1）兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水。

A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)發(fā)生，且是復(fù)分解反應(yīng)；

B、碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，反應(yīng)發(fā)生，且是復(fù)分解反應(yīng)；

C、金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來Hg金屬活動性比銅的弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)；

D、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)；

E、氫氧化鈉和氯化鎂相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)發(fā)生，且是復(fù)分解反應(yīng)；

F、硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，因硫酸鋇不能溶于酸；

上述各組中的兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有A、B、E；其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O或K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）C組混合不能發(fā)生反應(yīng)的原因是Hg的金屬活動性比Cu弱。