8、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的.如圖是不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型.
1808年,英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論.他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的;原子是一個實(shí)心球體,不可再分割;同一類原子性質(zhì)相同;不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子.1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中.電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的.
1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個實(shí)驗(yàn):用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動的.粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù).粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向,但也有一小部分改變了原來的方向,還有極少數(shù)的.粒子被反彈了回來.據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成.

根據(jù)以上材料,請回答:
(1)道爾頓提出了原子論,湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子,這在當(dāng)時是件很了不起的事,但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制,他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤,按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論,你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是
原子是一個實(shí)心球體,不可再分割

湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是
電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中

(2)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象,不能夠獲得的結(jié)論是
B

A.原子核體積很小  B.原子核質(zhì)量較大  C.原子核帶有正電  D.核外電子帶有負(fù)電
(3)通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史,你對科學(xué)的發(fā)展有哪些感想?
科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的,科學(xué)知識來之不易
分析:(1)道爾頓提出的原子論存在的缺陷是:原子是一個實(shí)心球體,不可再分割;湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中,其原子結(jié)構(gòu)模型也存在缺陷.
(2)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成;但不能確定原子核與電子比較的質(zhì)量大;
(3)通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史,可以看出科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的,科學(xué)知識來之不易.
解答:解:(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,因而道爾頓提出的原子論:“原子是一個實(shí)心球體,不可再分割”存在的缺陷;在原子中,核外電子是繞核不斷運(yùn)動的,因而湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中的觀點(diǎn)存在的缺陷.
(2)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成;但他的觀點(diǎn)沒指出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,不能確定原子核與電子比較的質(zhì)量大。
(3)通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史,可以看出科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的,科學(xué)知識來之不易,我們需努力學(xué)習(xí),珍愛科學(xué)知識.
故答案為:
(1)原子是一個實(shí)心球體,不可再分割;電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中
(2)B
(3)科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的,科學(xué)知識來之不易
點(diǎn)評:通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史,使學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)的發(fā)展是漫長而曲折的,科學(xué)知識來之不易,教育學(xué)生要熱愛科學(xué),珍愛科學(xué)知識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

24、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的.下圖所示是不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型.

1808年,英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論.他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的;原子是一個實(shí)心球體,不可再分割;同一類原子性質(zhì)相同;不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子.1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中.電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的.
1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個實(shí)驗(yàn):用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向,但也有一小部分改變了原來的方向,還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來.據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成.

根據(jù)以上材料,請回答:
(1)道爾頓提出了原子論,湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子,這在當(dāng)時是件很了不起的事,但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制,他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤,按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論,你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是
物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的;原子是一個實(shí)心球體;不可分割
;湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是
沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核

(2)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象,不能夠獲得的結(jié)論是
D

A.原子核體積很小;B.原子核質(zhì)量較大;C.原子核帶有正電;D.核外電子帶有負(fù)電
(3)通過人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史,你對科學(xué)的發(fā)展有哪些感想?
科學(xué)是不斷發(fā)展的;科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長的;任何一種科學(xué)理論都有它的局限性

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

20、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境.
(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”,湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點(diǎn)均
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為原子是“行星模型”,即原子是由帶
_電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.原子的質(zhì)量主要集中在
原子核
上.
(2)圖是部分元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖,其中屬于陽離子的是_
(填序號),其離子符號是
Mg2+

(3)選用圖中元素的元素符號填空:能形成AB2型化合物的化學(xué)式是
MgCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境.
(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”,湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點(diǎn)均錯誤,盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為原子是“行星模型”,即原子是由帶
 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.
(2)圖1是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)).表中部分元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖2如下,其中屬于陽離子的是
(填數(shù)字序號).選用表中元素填空A2B2型化合物的化學(xué)式是
H2O2
H2O2
,帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子
Cl-(或OH-
Cl-(或OH-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境.

(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”,湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點(diǎn)均
錯誤
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為原子是“行星模型”,即原子是由帶
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.
(2)下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
,鈣元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為
20
20

②、D中的X=
11
11
;
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
;
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
C
C
(填序號);
(3)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進(jìn)行研究:

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
(填“得”或“失”)電子;
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切;
③、在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
(任寫一點(diǎn));
④、研究表明:第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減。曳治龅谌芷趶11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小

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