Question

（5分）將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳氣體，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘渣的質(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O…………………（1分）
100        111  44
5g         x   y
=    x=5.55g
=     y=2.2g………………………………（1分）
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.1%………………（1分）
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.1%。………………………………………（設(shè)問和答共1分）
其它合理解答均可得分。解析:
略