Question

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用

肥皂水

檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取

加熱煮沸

的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會(huì)降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）俗話說“水滴石穿”，說的是石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硬水與軟水的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答即可．
（2）由題意，Ca（HCO₃）₂加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，水垢的主要成分是碳酸鈣；由質(zhì)量守恒定律，兩種常見的氧化物應(yīng)為水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．
（2）由題意，Ca（HCO₃）₂加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，水垢的主要成分是碳酸鈣；由質(zhì)量守恒定律，兩種常見的氧化物應(yīng)為水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，可采取加熱煮沸的方法使鈣離子沉降來降低水的硬度．
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）石灰石的主要成分在雨水和二氧化碳的共同作用下生成了可溶的Ca（HCO₃）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）肥皂水；（2）2Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；加熱煮沸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．