Question

10．已知某固體粉末是由 NaCl、CaCl₂、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃ 中的一種或幾種組成，取這種粉末 24g 加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到 10g 沉淀和濾 液．向?yàn)V液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生．下列說法正確的是（　　）

• A． 原固體中一定含 CaCl₂、NaOH 和 Na₂CO₃
• B． 原固體中一定含 Na₂CO₃，可能含 K₂CO₃和 NaCl
• C． 濾液中一定含 NaCl 和 K₂CO₃，可能含 NaOH
• D． 上述實(shí)驗(yàn)無法證明原固體中是否含 NaCl、CaCl₂、NaOH

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣不溶于水，溶于酸，而NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃的溶液都可使酚酞變紅，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失，進(jìn)行分析得出結(jié)論．
本題為物質(zhì)成分推斷題，樣品加入水中，全部溶解，由于硝酸鋇能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，故一定不會(huì)有硝酸鋇，可能含有碳酸鈉或硝酸鉀，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，假設(shè)樣品全部是碳酸鉀或碳酸鈉，求出生成沉淀的質(zhì)量，再判斷物質(zhì)的成分．

解答 解：根據(jù)碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃的溶液都可使酚酞變紅，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失．樣品加入水中，全部溶解，由于CaCl₂能與碳酸鉀結(jié)合產(chǎn)生沉淀，設(shè)生成10g碳酸鈣的碳酸鉀的質(zhì)量為x．
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138                  100
x                      10g
則$\frac{138}{100}=\frac{x}{10g}$，解得x=13.8g．
設(shè)生成10g碳酸鈣的碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
y                        10g    
則$\frac{106}{100}=\frac{y}{10g}$，解得y≈10.6g．
故原固體中一定含CaCl₂、Na₂CO₃，可能含K₂CO₃和NaCl．
故選B．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子．
注意硫酸鋇、氯化銀白色沉淀不溶于水也不溶于酸等．