Question

7．如圖是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中共有4種元素的微粒．A所代表的氯元素位于元素周期表的第3周期（可查試題首頁的元素周期表）
（2）在化學反應中容易失去電子的是D（填序號）
（3）圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不，進行解答；
（2）電子層的最外層是8個電子（氦是2個電子）時為穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結構，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結構；
（3）根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，由粒子的結構示意圖可知有4種質子數(shù)，因此表示4種元素；
A原子核外有3個電子層，所以其表示的元素在第3周期．所以答案為：4；3．
（2）D中的粒子的結構示意圖的最外層電子數(shù)1＜4，容易失去電子；
（3）根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由粒子的結構示意圖可知：B 核電荷數(shù)=質子數(shù)=12＞核外電子數(shù)2+8=10，為陽離子；表示為：Mg²⁺；
當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由粒子的結構示意圖可知：E  當核電荷數(shù)=質子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=2+8+8=18，為陰離子，表示為：Cl^-；
故答案為：
（1）4；氯；3；
（2）D；
（3）Mg²⁺； Cl^-．

點評 本題考查學生根據(jù)核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系辨別微粒種類的方法的理解與掌握，并能靈活應用的能力．