Question

（2012?寧夏）鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與

A

有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動(dòng)性  B．金屬的導(dǎo)電性  C．金屬在底殼中的含量 
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化

（3）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

氧氣

和

水

共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法是

刷漆

（寫(xiě)一種）；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學(xué)式為

FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚；
（2）根據(jù)在常溫下鋁與空氣中氧氣的反應(yīng)來(lái)解答即可；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析，根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解答：解：（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以，金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；
（2）在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能；
（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結(jié)果；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油地等；焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）在②中左邊鐵、氯原子的個(gè)數(shù)分別是3、6個(gè)．由質(zhì)量守恒定律可知：3X中共有鐵、氯原子的個(gè)數(shù)分別是3、6個(gè)，則每個(gè)X中有1個(gè)鐵原子．2個(gè)氯原子，X化學(xué)式是FeCl₂．
故答為：（1）A；（2）鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；（3）氧氣，水，刷漆，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）FeCl₂．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要求學(xué)生掌握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)的知識(shí)并能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．