Question

A-I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A______，D______．
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．反應(yīng)①、②、③、④中屬于復(fù)分解反應(yīng)的為______（填序號）．
（3）已知H為鐵粉，與溶液G充分反應(yīng)后過濾．向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有______，濾液F中一定含有的金屬陽離子是______．

Answer 1

解：（1）C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質(zhì)中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；
（2）B與I反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號；反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，反應(yīng)③是氫氧化鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；
（3）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽的溶液，鐵和銅鹽反應(yīng)能生成亞鐵鹽和銅，向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵有剩余，則鐵會(huì)把排在它后面的銅全部置換出來，這時(shí)濾渣成分是鐵、銅，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是亞鐵離子．
故答案為：（1）CaO；Cu（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；②③；
（3）Cu、Fe；Fe²⁺．
分析：找出解答本題的突破口：C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，來反推出B和I，還需結(jié)合A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，確定出B和I的具體物質(zhì)，向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．
點(diǎn)評：本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識(shí)找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應(yīng)，并判斷出各物質(zhì)．