分析:根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個),則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);據(jù)此進行分析解答.
解答:解:A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,為原子.
B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子.
C、質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子.
D、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子.
若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個),則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A的原子核外只有1個電子層,最外層電子數(shù)為2,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu);BCD的最外層電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
故答案為:AB;C;ABCD.
點評:本題難度不大,考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.