Question

如圖1所示為實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優(yōu)點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．
試根據(jù)該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為

濃硫酸

（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發(fā)生如下反應：
NH₃+H₂O

大部分

NH₃?H₂O

小部分

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶質微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為

NaOH

固體，用該方法制取氨氣的原理為

氨水

NaOH溶解放熱

氨氣+水

（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO₂、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H₂C₂O₄

H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用圖2所示的發(fā)生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和

帶導管的橡皮塞

．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是

檢驗二氧化碳是否被完全吸收

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱量分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶于濃氨水放出大量的熱，在熱量作用下會有大量氨氣生成；
（3）根據(jù)草酸晶體與濃硫酸共熱制的混合氣體，所用到的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺（含鐵夾）、帶導管的橡皮塞分析；根據(jù)堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的存在，一氧化碳通過灼熱的氧化銅可以生成二氧化碳分析解題．

解答：解：（1）濃硫酸溶于水放出大量熱量，為防止酸液飛濺，可將密度大的液體倒入密度小的液體中，所以反應物A應該是濃硫酸．
故答案為：濃硫酸．
（2）氫氧化鈉溶于濃氨水，因為氫氧化鈉溶于水放出大量熱，NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱條件下易分解放出氨氣，所以會有大量氨氣逸出，所以反應物B為NaOH固體；用該方法制取氨氣的原理為：氨水

NaOH溶解放熱

氨氣+水．
故答案為：NaOH；氨水

NaOH溶解放熱

氨氣+水．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱制的混合氣體，所用到的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺（含鐵夾）、帶導管的橡皮塞；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收二氧化碳和水，所以通過乙之后，混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣都被吸收，為防止影響下面的實驗結果，再通過丙是為了檢驗二氧化碳是否被完全吸收．
故答案為：帶導管的橡皮塞；檢驗二氧化碳是否被完全吸收．

點評：解決此題要了解濃硫酸溶于水的特點，氫氧化鈉溶于水的特點，以及二氧化碳、堿石灰的特點等，有一定的難度．