Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為        mL。(水的密度為1g/mL)
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為149．8克。試計算：
（1）該實驗中生成氧氣的物質的量       摩爾。
（2）參加反應的雙氧水的物質的量      。（根據(jù)化學方程式列式計算）

Ⅰ．80 Ⅱ．0．1  設：需H2O2Xmol
2H2O2   2H2O+O2↑
2                     1
Xmol               0．1mol
2/x=1/0．1
X=0．2 (mol)

解析試題分析：Ⅰ．設需要加入水的體積為x，則100g×6%=(100g-x)×1g/mL×30%，x=80g；Ⅱ．首先根據(jù)質量守恒定律計算出反應生成氧氣的質量為：150g+3g-149．8g=3．2g，再計算出產生氧氣的物質的量為：3．2g÷32g/mol=0．1mol，最后再根據(jù)過氧化氫分解成水和氧氣的化學方程式，根據(jù)生成氧氣的物質的量計算出參加反應的過氧化氫的物質的量。   
考點：根據(jù)溶液的計算，根據(jù)化學方程式的計算，質量守恒定律

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N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．試計算：
（1）1個N（NO2）3分子中含      　個原子．
（2）N（NO2）3的相對分子質量是　    　．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比是　    　．（化為最簡整數(shù)比）
（4）N（NO2）3中氮元素的質量分數(shù)是　     　．（精確到0.1%）

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氧化亞銅（Cu2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑等�，F(xiàn)將 Cu2O 和 Cu 的固體混合物 6．8g 放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到 4．8g 固體。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。則原混合物中的 Cu2O 和 Cu 質量比為

A．9∶8B．17∶12 C．1∶1D．9∶4

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工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質量為11．6克，則原混合物中二氧化碳的質量為 （    ）

A．5．6克B．4．4克C．7．2克D．2．8克

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C三種物質各15g，當反應完時，生成30g新物質D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比是 _________ ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

取8g氧化銅與100g稀硫酸恰好完全反應后得到藍色溶液，試計算：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量是多少？
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。試計算：
 
（1）A點產生氣體的質量m=_________。
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確至0.1%）。
（3）B點時，燒杯內溶液中的溶質是__________（寫出化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的質量是多少？

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