Question

小軍同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖1所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖2．

請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是

 

（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（請寫明過程）
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)（請寫明過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算生鐵中鐵的質(zhì)量和硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）A、反應(yīng)結(jié)束后，樣品中的雜質(zhì)仍然存在，該選項不正確；
B、生成氫氣的質(zhì)量為：159.0g-158.7g=0.3g，該選項正確；
C、隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量在增加，該選項不正確．
故填：B．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152   2
x          y   0.3g

56

x

=

152

y

=

2

0.3g

，
x=8.4g，y=22.8g，
樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

8.4g

9.0g

×100%=93.3%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（3）稀硫酸的質(zhì)量為：159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，
形成溶液的質(zhì)量為：8.4g+105.9g-0.3g=114g，
反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

22.8g

114g

×100%=20%，
答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．