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13．下列從化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O中獲取的信息中，敘述錯誤的是（　�。�
A．在反應前后，元素的種類沒有變化
B．在常溫下，氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應
C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水
D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變

分析 根據質量守恒定律和化學方程式的實際應用，A和C是質量守恒的宏觀說法，D是微觀說法．氫氣和氧氣的反應是在點燃條件下才可以發(fā)生，故B錯誤．

解答 解：A、反應前氫氣和氧氣中含有有氫元素和氧元素，反應后水中含有氫元素和氧元素，故A正確；
B、從以上方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應，故B錯誤；
C、從以上方程式中可知，每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應可以生成36份質量的水，故C正確；
D、從以上方程式中可知，反應前氫原子有4個，氧氣有2個，反應后氫原子有4個，氧原子有2個，故D正確．
故選B．

點評 化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A鑒別水和氯化鈉溶液用pH試紙測溶液的pH
B除去二氧化碳中的一氧化碳點燃氣體
C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質滴入幾滴無色酚酞溶液
D降低水的硬度煮沸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員對廢水中的硫酸含量進行了檢測．取廢水樣品100克，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，至10g時恰好完全反應（假設廢水其他成分都不與氫氧化鈉反應）．計算廢水中硫酸的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質．

（1）如圖是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖．
①圖中酸根離子的名稱是硝酸根離子、氯離子．
②該反應的化學方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，屬于復分解反應，該反應實際上是Ag+和Cl-結合生成沉淀．
（2）寫出銅與AgNO3反應的化學方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；根據上圖原理分析類推，該反應中實際參加反應的粒子是銅原子和銀離子．
（3）圖中可作融雪劑的物質是氯化鈉，原理加入融雪劑可以降低水的凝固點，使雪融化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．不銹鋼C．黃銅D．氧化汞

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種．取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（　�。�
A．Zn和MgB．Mg 和AlC．Cu 和ZnD．Zn 和Al

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．小麗欲鑒別實驗室里下列各組物質，括號中是選用的方法或試劑，其中不合理是（　�。�
A．澄清石灰水和燒堿溶液（二氧化碳）
B．硫酸銅溶液和高錳酸鉀溶液（觀察顏色）
C．乙醇和食鹽水（嘗味道）
D．純堿溶液和稀硫酸（酚酞試液）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好地使化學反應為人類造福．

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖甲所示，其相對原子質量為26.98．化學反應中該原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應用越來越廣泛，主要原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化學方程式表示）；
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是Al（填化學式），如果A是銅，則溶液B中溶質的名稱是硫酸鋁；
（5）如圖丙是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式CO2+3H2$\underset{\stackrel{高溫}{=}}{催化劑}$CH4O+H2O；
②尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質X發(fā)生反應：CO2+2X═CO（NH2）2+H2O，物質X的化學式為NH3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同質量的下列物質中，所含氧元素質量最多的是（　�。�
A．H2OB．H2O2C．COD．CO2

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