硝酸銅、硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后剩余固體可能是


  1. A.
    銅、銀、鐵都有
  2. B.
    只有銅
  3. C.
    只有鐵和銀
  4. D.
    只有鐵和銅
A
根據(jù)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀，鐵粉一定會(huì)與硝酸銀反應(yīng)而得到銀，因此，剩余的固體中一定含有銀；由于B、D選項(xiàng)中都不含銀，故這兩個(gè)都不正確；而當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅、銀全部被置換且鐵還有剩余，此時(shí)，剩余固體則銅、銀、鐵都有，因此，C是不可能的，而A是有可能的；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物和濾液．將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生．以下是小明同學(xué)對(duì)固體不溶物和濾液成分的分析，判斷是否合理，并說(shuō)明理由．
（1）固體不溶物是由鎂、鋅、銅、銀組成．
不合理，因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鎂弱所以固體中一定無(wú)鎂．
．
（2）濾液中存在的金屬陽(yáng)離子是鎂離子、鋅離子、銅離子．
不合理，因?yàn)殒V有剩余則不可能存在銅離子．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

42、現(xiàn)有六種溶液：鹽酸、硝酸銅、氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鎂、硝酸銀，把它們兩兩混合分放在三個(gè)燒杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本實(shí)驗(yàn)的條件下，微溶物均以沉淀形式存在）．
（1）判斷這三個(gè)燒杯內(nèi)混合液的溶質(zhì)分別是（寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
Cu（NO3）2
和
AgNO3
；
HCl
和
MgSO4
；
KCl
和
Na2CO3
；
你做出這樣判斷的依據(jù)是
同一燒杯內(nèi)的兩種物質(zhì)相互不能發(fā)生反應(yīng)
．
（2）請(qǐng)你用最經(jīng)濟(jì)簡(jiǎn)便的方法區(qū)分出這三個(gè)燒杯中各盛放哪兩種溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有六種溶液：鹽酸、硝酸銅、氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鎂、硝酸銀，把它們兩兩混合分放在三個(gè)燒杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本實(shí)驗(yàn)的條件下，微溶物均以沉淀形式存在）．
（1）判斷這三個(gè)燒杯內(nèi)混合液的溶質(zhì)分別是（寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
______和 ______； ______和 ______； ______和 ______；
你做出這樣判斷的依據(jù)是 ______．
（2）請(qǐng)你用最經(jīng)濟(jì)簡(jiǎn)便的方法區(qū)分出這三個(gè)燒杯中各盛放哪兩種溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

向硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。以下是小明同學(xué)對(duì)固體不溶物和濾液成分的分析，判斷是否合理，并說(shuō)明理由。
（1）固體不溶物是由鎂，鋅， 銅，銀組成。                        
（2）濾液中存在的金屬陽(yáng)離子是鎂離子，鋅離子，銅離子。                       

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過(guò)濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中存在的溶質(zhì)是    (   )

A、硝酸亞鐵、硝酸銅

B、硝酸亞鐵、硝酸銀

C、硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀

D、硝酸亞鐵

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