Question

一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如右表所示，下列說法正確的是

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量(g)	6	58	5	23
反應后質量(g)	X	10	32	0

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量（g）	6	58	5	23
反應后質量（g）	X	10	32	0

A．該反應屬于化合反應

B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D．X的值為44

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g-10g）= 71g，而水的質量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O． A、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征，故A錯誤； B、由C的分析可知W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故B錯誤． C、根據(jù)質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：27g×16/18×100%=24g，二氧化碳中氧元素的質量：44g×32/44×100%=32g，兩者的質量和為56g，而參加反應的氧氣的質量=58g-10g=48g，所以可判斷W中含有氧元素，故C正確； D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50g，故D錯誤；故選C．

考點：質量守恒定律及其應用