Question

已知鐵的氧化物中通常只有+2、+3兩種化合價，氧元素在化合物中通常顯-2價，測得鐵的某種氧化物晶體的化學式為Fe₂₃O₂₅，則其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子個數(shù)比為

19：4

．

Answer 1

分析：此題是一道特殊的題目，分析化學式Fe_0.8O，可知該物質(zhì)中既含有FeO又含有Fe₂O₃，可分別設出兩者的物質(zhì)的量利用原子個數(shù)比等于角碼之比進行分析即可．

解答：解：Fe₂₃O₂₅由FeO和Fe₂O₃組成，設有FeOxmol 有Fe₂O₃ymol
則兩中化合物中Fe與O比為23：25
即（x+2y）：（x+3y）=23：25 
解得x：y=19：2
則其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子個數(shù)比為19：（2×2）=19：4
故答案為：19：4

點評：此題是一道競賽性質(zhì)的題目，解題的關鍵是認識到Fe₂₃O₂₅中既含有氧化亞鐵又含有氧化鐵，屬于一道難度較大的題目．