Question

【題目】某化學興趣小組在一次實驗活動中發(fā)現鈉能在二氧化碳中燃燒，他們對鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：

實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

查資料：Na2O+H2O=2NaOH

提出假設：燃燒后瓶璧上附著的白色物質是什么？

假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3

假設3： 。

設計實驗方案，驗證假設

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質是Na2O。
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量BaCL2	有白色沉淀生成	白色物質是Na2CO3
	②靜置片刻，取上層清液于試管中……	……。

思考與交流：

（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

（2）根據方案2的結論，補齊方案 2中②的實驗操作，并寫出相應的實驗現象。

實驗操作： 實驗現象：

（3）乙同學認為白色物質可能是NaOH，你填 （同意或不同意）該同學的觀點，

并簡述理由：

（4）根據假設2，寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】假設3：白色物質可能是 Na2O和 Na2CO3的混合物

（1）Na2CO3的水溶液顯堿性，遇酚酞變紅色

（2）滴加酚酞試液；溶液顏色沒有變化（上層清液是NaCl顯中性）

（3）不同意；反應物中無氫元素，違背質量守恒定律

（4）4Na+3CO2點燃2 Na 2CO3+C

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律，假設3：白色物質可能是 Na2O和 Na2CO3的混合物

（1）取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，現象：溶液變成紅色，結論：白色物質是Na2O；甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是Na2CO3的水溶液顯堿性，使酚酞變紅色

（2）要判斷Na2O是否存在，應根據反應：Na2O+H2O=2NaOH，即判斷溶液中是否含有NaOH，故根據方案2的結論，補齊方案 2中②的實驗操作：滴加酚酞試液；實驗現象：溶液顏色沒有變化（上層清液是NaCl顯中性）

（3）乙同學認為白色物質可能是NaOH，這種觀點是錯的，故不同意；理由：反應物中無氫元素，違背質量守恒定律

（4）根據上面的探究，鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳，故化學方程式：4Na+3CO2點燃2 Na 2CO3+C