Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為

C＞B＞A

．
（2）當(dāng)A中混有少量C時，可用

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

方法提純A．
（3）將t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₂℃三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為

C＜A＜B

．

Answer 1

分析：由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）t₁℃時，A、B、C之間溶解度從大到小的關(guān)系；
（2）已知A物質(zhì)中含有少量的C物質(zhì)，考慮A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則可知提純A可采用的方法；
（3）t₁℃時，A、B、C三者的飽和溶液升溫至t₂℃后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大順序據(jù)各物質(zhì)的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答：解：由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）t₁℃時，A、B、C之間溶解度從大到小的關(guān)系為：C＞B＞A；
（2）已知A物質(zhì)中含有少量的C物質(zhì)，因為A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則可知若提純A可采用的方法是冷卻降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶、或冷卻熱飽和溶液等）；
（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₁℃時，A、B、C三者的飽和溶液升溫至t₂℃后，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大順序是C＜A＜B；
故答案為：（1）C＞B＞A；（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；（3）C＜A＜B．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．