Question

18．向50克碳酸鉀溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應．反應后溶液的質量減少了1.1克．請計算：
（1）產生的二氧化碳的質量為1.1g．
（2）50克碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應后溶液減小的質量即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鉀質量，進一步可以計算50克碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應后溶液的質量減少了1.1g，說明產生的二氧化碳的質量為1.1g．
故填：1.1g．
（2）設碳酸鉀質量為x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
138                                  44
x                                    1.1g
$\frac{138}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=3.45g，
50克碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{3.45g}{50g}$×100%=6.9%，
答：50克碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是6.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．