Question

判斷下列金屬是否能與酸反應(yīng)，能的寫出化學(xué)方程式，不能的寫理由．
（1）鐵與稀鹽酸    ；
（2）銀與稀硫酸    ；
（3）鋁與稀硫酸    ；
（4）鎂與稀鹽酸    ；
（5）鋅與稀硫酸    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性順序表判斷，常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．
解答：解：（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）銀與稀硫酸不反應(yīng)，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（4）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）銀與稀硫酸不反應(yīng)，因為銀在金屬活動性順序中排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（4）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
點評：本題考查金屬的活動性順序及正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)所學(xué)知識，認(rèn)真判斷與書寫就能得出正確答案．